Estequiometria é o tema que mais amedronta os alunos de química. Mas depois que aprende a técnica da proporcionalidade, vira a parte mais fácil. Minha aluna Ana passou o semestre inteiro achando impossível — até que em uma aula de 30 minutos ela resolveu 5 exercícios sozinha.
1. O Conceito de Mol
O mol é a unidade de quantidade de matéria. 1 mol contém exatamente 6,022 × 10²³ entidades (Número de Avogadro).
n = N / Nₐ
n = V / Vm (na CNTP)
Onde: n = quantidade em mol | m = massa (g) | M = massa molar (g/mol) | N = número de partículas | Nₐ = 6,022×10²³ | V = volume (L) | Vm = 22,4 L/mol (CNTP)
✏️ Exemplo 1
Quantos mols há em 36g de água (H₂O)? M(H₂O) = 18 g/mol
n = m/M = 36/18 = 2 mol
Número de moléculas: N = n × Nₐ = 2 × 6,022×10²³ = 1,204×10²⁴ moléculas
2. Massa Molar
A massa molar é a massa de 1 mol de uma substância, em g/mol. Para calcular, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula:
✏️ Calculando M do CO₂
CO₂: 1 C + 2 O = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol
3. Equação Química e Coeficientes
Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mol entre reagentes e produtos:
Leitura: 2 mol de H₂ reagem com 1 mol de O₂ para formar 2 mol de H₂O
4. Regra de Três Estequiométrica
O método mais eficiente para resolver problemas de estequiometria:
- Balancear a equação
- Converter o dado para mol
- Fazer a proporção conforme os coeficientes
- Converter o resultado para a unidade pedida
✏️ Exemplo completo
Na combustão completa do propano: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Quantos gramas de CO₂ são produzidos pela queima de 44g de C₃H₈? M(C₃H₈)=44 g/mol, M(CO₂)=44 g/mol
Passo 1 — Mol de C₃H₈: n = 44/44 = 1 mol
Passo 2 — Proporção: 1 mol C₃H₈ → 3 mol CO₂
Passo 3 — Mol de CO₂: 1 mol C₃H₈ × (3/1) = 3 mol CO₂
Passo 4 — Massa de CO₂: m = n×M = 3×44 = 132g de CO₂
5. Volume de Gases (CNTP e CN)
Na CNTP (0°C, 1 atm): 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L
Na CN (25°C, 1 atm): 1 mol de qualquer gás ocupa 24,5 L
✏️ Volume de gás
Na combustão acima, qual o volume de CO₂ formado na CNTP?
V = n × 22,4 = 3 × 22,4 = 67,2 L
📝 Questão ENEM estilo
Na eletrólise da água: 2H₂O → 2H₂ + O₂. Quantos litros de O₂ (CNTP) são produzidos a partir de 36g de H₂O?
Mol H₂O: n = 36/18 = 2 mol
Proporção: 2 mol H₂O → 1 mol O₂ → 2 mol H₂O → 1 mol O₂
Volume: V = 1 × 22,4 = 22,4 L de O₂
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