Introdução
Quando faço a demonstração em sala, meus alunos sempre travam nessa parte, pois acham que as fórmulas químicas são complicadas. Mas, com a prática e a paciência, eles começam a entender como as aminas, amidas e aminoácidos se comportam em diferentes situações. E, depois de 8 anos ensinando Química, percebi que os exercícios práticos são fundamentais para fixingar esses conceitos.
O Conceito na Prática
As funções nitrogenadas são um grupo de compostos orgânicos que contêm nitrogênio em sua estrutura. As aminas são compostos que contêm um grupo amina (-NH2), as amidas contêm um grupo amida (-CONH2) e os aminoácidos contêm um grupo carboxila (-COOH) e um grupo amina (-NH2). Cada uma dessas funções nitrogenadas tem propriedades e reações diferentes, como a capacidade de formar ligações hidrogênio ou de reagir com ácidos e bases.
Exemplos Resolvidos
📌 Síntese de uma amida
Vamos considerar a reação entre o ácido acético (CH3COOH) e a amina metila (CH3NH2) para formar a amida N-metilacetamida (CH3CONHCH3). A equação química balanceada é: CH3COOH + CH3NH2 → CH3CONHCH3 + H2O. O cálculo da estequiometria é: n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 10 g / 60 g/mol = 0,17 mol. Como a reação é 1:1, precisamos de 0,17 mol de CH3NH2 para reagir com 0,17 mol de CH3COOH.
📌 Dissociação de um aminoácido
O aminoácido glicina (C2H5NO2) pode dissociar em solução aquosa para formar um íon glicinato (C2H4NO2-) e um íon hidrogênio (H+). A equação química balanceada é: C2H5NO2 → C2H4NO2- + H+. O cálculo do pH é: pH = -log[H+] = -log(10^-3) = 3. Como a constante de equilíbrio Kc é 10^-2, podemos calcular a concentração do íon glicinato: Kc = [C2H4NO2-] [H+] / [C2H5NO2] = 10^-2 = (10^-3) (10^-3) / [C2H5NO2]. Portanto, [C2H5NO2] = 10^-3 M.
⚡ Dica para o ENEM
Lembre-se de que, no ENEM, é fundamental ter atenção às unidades e às constantes químicas. Por exemplo, a constante de equilíbrio Kc é sempre expressa em unidades de concentração (M). Além disso, é importante saber como calcular a estequiometria e o pH em diferentes situações.
Exercícios para o ENEM
Tente resolver cada exercício antes de ver o gabarito:
Exercício 01
Um aluno do meu cursinho precisou calcular a massa de uma amida que foi obtida a partir da reação entre 10 g de ácido acético e 5 g de amina metila. A equação química balanceada é: CH3COOH + CH3NH2 → CH3CONHCH3 + H2O. Qual é a massa da amida obtida?
Exercício 02
Um outro aluno precisou calcular o pH de uma solução 0,1 M de um aminoácido que dissociou para formar um íon aminoácido e um íon hidrogênio. A equação química balanceada é: C2H5NO2 → C2H4NO2- + H+. Qual é o pH da solução?
Exercício 03
Um aluno precisou calcular a massa de um aminoácido que foi obtido a partir da reação entre 20 g de um ácido carboxílico e 10 g de uma amina. A equação química balanceada é: CH3COOH + CH3NH2 → C2H5NO2 + H2O. Qual é a massa do aminoácido obtido?
Exercício ENEM
No ENEM de 2020, uma questão perguntou sobre a síntese de uma amida a partir da reação entre um ácido carboxílico e uma amina. Qual é a equação química balanceada para a síntese de uma amida?
Exercício 05
Um aluno precisou calcular a constante de equilíbrio Kc para a dissociação de um aminoácido em solução aquosa. A equação química balanceada é: C2H5NO2 → C2H4NO2- + H+. Qual é a constante de equilíbrio Kc?
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