Modelos Atômicos: de Dalton a Bohr — Evolução Histórica

Quando eu conto a história dos modelos atômicos como uma evolução científica — cada cientista consertando os erros do anterior — os alunos param de confundir os modelos. Vou fazer isso aqui.

1. Modelo de Dalton (1808) — A Bola de Bilhar

John Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais:

• Todos os materiais são compostos de átomos indivisíveis e indestrutíveis
• Átomos do mesmo elemento são idênticos
• Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes
• Compostos formam-se pela combinação de átomos em proporções simples

2. Modelo de Thomson (1897) — O Pudim de Passas

J.J. Thomson descobriu o elétron em 1897 com o experimento do tubo de raios catódicos. Propôs um átomo:

• Uma esfera positiva maciça (o "pudim")
• Com elétrons negativos espalhados por dentro (as "passas")
• Eletricamente neutro no total

3. Modelo de Rutherford (1911) — O Sistema Planetário

Ernest Rutherford bombardeou uma fina folha de ouro com partículas alfa. O resultado surpreendente:

• A maioria das partículas passou sem desvio → o átomo é majoritariamente vazio
• Algumas desviaram → há uma região positiva concentrada
• Raramente, partículas ricochetearam → existe um núcleo pequeno e denso

4. Modelo de Bohr (1913) — O Modelo Quântico

Niels Bohr quantizou as órbitas eletrônicas para resolver o problema de Rutherford:

• Elétrons só podem existir em órbitas específicas (camadas) com energia definida
• Elétrons não irradiam energia enquanto estão em sua órbita
• Quando um elétron muda de órbita: absorve (excitação) ou emite (relaxação) um fóton

Onde: h = constante de Planck = 6,626 × 10⁻³⁴ J·s | f = frequência da luz emitida/absorvida

5. Distribuição Eletrônica

Os elétrons se distribuem nas camadas K, L, M, N... com capacidade máxima de 2n² elétrons:

6. Número Atômico, Massa e Isótopos