Introdução
Lembro de uma aluna que misturou os conceitos de progressões mistas e não conseguia resolver um exercício simples. Eu também tive dificuldade em aprender esse conteúdo quando era estudante, mas depois de 8 anos ensinando Química, percebi que a chave é entender como as reações químicas acontecem. Meus alunos sempre travam nessa parte, então vou compartilhar algumas dicas e exemplos para ajudá-los a superar essa barreira. Quando faço a demonstração em sala, sempre uso exemplos do cotidiano brasileiro, como a indústria de alimentos e meio ambiente, para mostrar como a Química está presente em tudo o que fazemos.
O Conceito na Prática
Progressões mistas são sequências de reações químicas que envolvem diferentes tipos de reações, como síntese, decomposição, substituição, etc. É importante entender como cada reação acontece e como elas estão relacionadas entre si. Por exemplo, na produção de ácido sulfúrico, que é um dos principais produtos químicos utilizados na indústria brasileira, há uma sequência de reações que envolvem a queima de enxofre, a oxidação de dióxido de enxofre e a absorção de ácido sulfúrico. A equação química balanceada para a produção de ácido sulfúrico é: S + O2 → SO2; 2SO2 + O2 → 2SO3; SO3 + H2O → H2SO4.
Exemplos Resolvidos
📌 Exemplo 1: Produção de Amônia
A produção de amônia é um exemplo clássico de progressão mista. A equação química balanceada é: N2 + 3H2 → 2NH3. Para resolver esse exercício, precisamos entender como a reação acontece e como os reagentes estão relacionados. Por exemplo, se tivermos 10 mol de nitrogênio e 30 mol de hidrogênio, quantos mol de amônia podemos produzir? Usando a estequiometria, podemos calcular a proporção molar: 1 mol de N2 : 3 mol de H2 : 2 mol de NH3. Portanto, podemos produzir 20 mol de amônia.
📌 Exemplo 2: ENEM 2020
No ENEM 2020, houve uma questão que envolvia a produção de hidrogênio por eletrólise da água. A equação química balanceada é: 2H2O → 2H2 + O2. Se a eletrólise produzir 10 mol de hidrogênio, quantos mol de oxigênio são produzidos? Usando a estequiometria, podemos calcular a proporção molar: 2 mol de H2 : 1 mol de O2. Portanto, são produzidos 5 mol de oxigênio.
⚡ Dica para o ENEM
Uma dica importante para o ENEM é sempre ler atentamente a questão e entender o que está sendo pedido. Não tenha medo de fazer cálculos e usar a estequiometria para resolver os exercícios.
Exercícios para o ENEM
Tente resolver cada exercício antes de ver o gabarito:
Exercício 01
Um reator químico produz 20 mol de dióxido de carbono por hora. Se a reação é: CO + O2 → CO2, quantos mol de oxigênio são necessários por hora?
Exercício 02
Um tanque de armazenamento contém 100 mol de ácido sulfúrico. Se a densidade do ácido sulfúrico é 1,8 g/mL, qual é o volume do tanque em litros?
Exercício 03
Um laboratório químico produz 50 mol de hidróxido de sódio por dia. Se a reação é: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, quantos mol de sódio são necessários por dia?
Exercício ENEM
No ENEM 2019, houve uma questão que envolvia a produção de etanol por fermentação de glicose. A equação química balanceada é: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2. Se a fermentação produzir 100 mol de etanol, quantos mol de dióxido de carbono são produzidos?
Exercício 05
Um reator químico produz 200 mol de amônia por hora. Se a reação é: N2 + 3H2 → 2NH3, quantos mol de hidrogênio são necessários por hora?
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